各位网友们好，相信很多人对 元素周期表都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于 元素周期表以及 元素周期表顺口溜的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！
本文目录一览
1、初中 元素周期表全部
2、 元素周期表
初中 元素周期表全部
元素周期表（注音版）
qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧
fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī硅 lín磷 pú硫 lǜ氯
yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰
tiě铁 gǔ钴 niè镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷
xī硒 xiù溴 kè氪rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼
dé锝 pǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn铟 xī锡 tī锑
dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè铯 bèi钡 lán镧 shì铈 cuò错
nǚ钕pǒ钷 shān钐 yǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝 huǒ钬
ěr铒diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇
yī铱 bó铂 jīn金 gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài砹
dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎
bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹
扩展资料：
元素周期表是根据原子序数从小至大排序的 元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在 及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析 行为时十分有用的框架。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：
质子数=原子序数=核外 数=核电荷数
原子的核外 排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将 层数相同的元素放在同一行，将最外层 数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为 发展的重要里程碑之一。
元素位置推断
1、元素周期数等于核外 层数；
2、主族元素的序数等于最外层 数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。
所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：
①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。
②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族
参考资料：百度百科-元素周期表
元素周期表
第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法 第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) 第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(pú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà) 第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 外围 层排布,括号指可能的 层排布 1 H 1s1 2 He 1s2 3 Li 2s1 4 Be 2s2 5 B 2s2 2p1 6 C 2s2 2p2 7 N 2s2 2p3 8 O2s2 2p4 9 F 2s2 2p5 10 Ne 2s2 2p6 11 Na 3s1 12 Mg 3s2 13 Al 3s2 3p1 14 Si 3s2 3p2 15 P 3s2 3p3 16 S 3s2 3p4 17 Cl 3s2 3p5 18 Ar 3s2 3p6 19 K 4s1 20 Ca 4s2 递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下,随 层数增多,原子半径增大. 注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象.从钛至锆,其原子半径合乎规律地增加,这主要是增加 层数造成的.然而从锆至铪,尽管也增加了一个 层,但半径反而减小了,这是与它们对应的前一族元素是钇至镧,原子半径也合乎规律地增加（ 层数增加）.然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素,由于 层数没有改变,随着有效核电荷数略有增加,原子半径依次收缩,这种现象称为“镧系收缩”.镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于 层数增加到来的原子半径应当增加的影响,出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象. 2元素变化规律 （1） 除第一周期外,其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素,最后一稀有气体元素结束. （2）每一族的元素的 性质相似 3元素化合价 （1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 4单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 5元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素 层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得 ,从左到右金属性递减,非金属性递增； （2）同一主族元素最外层 数相同,因此随着 层数的增加,原子越容易失 ,从上到下金属性递增,非金属性递减. 6最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强. 7 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱. 8单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱. 置规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外 层数； （2）主族元素的序数等于最外层 数. 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是 最外层得到了 而阳离子是失去了 所以, 总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结,对于具有相同核外 排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小. （不 合用于稀有气体） 化合价： 一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,莫丢 氮,铜汞二价最常见,单质零价记心间. 常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金. 口诀 周期表分行列,7行18列, 行为周期列为族. 周期有七, 三短（1,2,3）三长（4,5,6）一不全（7）, 2 8 8 18 18 32 32满 6、7镧锕各15. 族分7主7副1Ⅷ零, 长短为主,长为副. 1到8重复现, 2、3分主副,先主后副. Ⅷ特8、9、10, Ⅷ、副全金为过渡. 根据一个小故事来背诵 侵 害 从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙（哇,太恐怖了吧）,后来只能嫁给了一个叫康太的反革命.刚嫁入门的 ,就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把,新娘一生气,当时就休克了. 这下不得了,娘家要上告了.铁姑的 爸和她的哥哥夜入县太爷府,把大印假偷走一直往西跑,跑到一个仙人住的地方. 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河,一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 , 它们不喜欢冬天,所以要去南方,一路上还相互提醒：南方多雨,要注意防雷啊. 在来把这个故事浓缩一下： 第一周期：氢 氦 ---- 侵害 第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）（那美女归你） 第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克 第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你 钼 锝 钌 ---- 不得了 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 把银哥印西堤 碲 碘 氙 ---- 地点仙 第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊! 溶解性口诀 钾钠铵盐溶 （钾盐钠盐铵盐都溶于 酸） 硝酸盐相同 （硝酸盐同上） 钾钠钙和钡 （氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡） 溶碱有四种 （上面四种是可溶性的碱） 氯除银亚汞 （盐酸盐除了银亚汞其他都溶） 硫酸除铅钡 （硫酸盐除了铅和钡其他都溶） （请注意,溶解性口诀中,所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内 用,也有一部分钾、钠、铵盐,硝酸盐,氯化物,硫酸盐难溶而不在口诀中,除上述四种碱外,也有其他可溶的氢氧化物.） 记忆口诀 化合价： 一价请驴脚拿银,（一价氢氯钾钠银） 二价羊盖美背心.（二价氧钙镁钡锌） 一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮 磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 初中常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一 氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖.钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙. 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅氢（新铁吸铅轻）、铜汞银铂金（冯巩赢 ）.