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八下历史第二单元课件ppt课件ppt课件
1.历史八年级下册第二课全课
历史：汉语词语，含义有三： 1.记载和解释作为一系列人类进程历史事件的一门学科。
2.沿革，来历。 3.过去的事实。
历史，简称史，一般指人类社会历史，它是记载和解释一系列人类活动进程的历史事件的一门学科，多数时候也是对当下 的映射。如果仅仅只是总结和映射，那么，历史作为一个存在，就应该消失。
历史的问题在于不断发现真的过去，在于用材料说话，让人如何在现实中可能成为可以讨论的问题。[1] 历史是延伸的。
历史是文化的传承，积累和扩展，是人类文明的轨迹。
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4.人教版八年级历史下第2课谁是最可爱的人课件
历史：汉语词语，含义有三：
1.记载和解释作为一系列人类进程历史事件的一门学科。
2.沿革，来历。
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第一节 质量守恒定律一、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒【设计实验】① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒下端能与白磷接触。③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。实验成功的关键：装置的气密性要良好。玻璃棒下端与白磷接触的目的：点燃白磷二、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。【设计实验】① 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。【 方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封， 参加反应和生成的物质中没有气体。三．质量守恒定律：参加 反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。1、质量守恒定律应用于 变化，不能应用于物理变化。2、质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。3、 反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的、质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。4、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。四．质量守恒的原因：从微观上看，在 反应前后，原子的种类、数目、质量不变。五．质量守恒定律的应用：1、求某个反应物或生成物的质量；2、计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。3、推断反应物或生成物的组成（ 式）；4、判断反应物是否全部参加了反应。六． 反应前后：1、一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。2、一定改变——（宏观）物质的种类。一定改变——（微观）分子的种类。3、可能改变——分子总数。七． 反应类型1、四种基本反应类型：① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。③ 置换反应——一种单质 种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。第二节 如何正确书写 方程式一． 方程式：用 式表示 反应的式子，叫做 方程式。二． 方程式的意义1、质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。2、量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。3、质量比等于 方程式中各物质的相对分子质量与 计量数乘积的比。所求质量比不用约分。 方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2 2H2O 4 ：32 ： 361、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。2、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。三．书写 方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。四．写 方程式时常出现的错误：1、不尊重科学实验，随意臆造 式或事实上不存在的 反应。2、不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。3、写错或漏写反应条件；错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的 式后面标“↑”。初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的 式后标“↓”。五．配平：在 式前填上 当的 计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。1、一般情况下，可以按照教材中介绍的“最小公倍数”法配平。2、如果 方程式中有单质，一般留到最后配平。3、配平时一般从最复杂的 式入手。4、刚开始配平，可以让 计量数是分数。配平结束后“＝”两边的 计量数翻倍，全部变为整数即可。第三节 利用 方程式的简单计算例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O2的质量为x。
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“ 量”等话语），这些质量才可能有效。遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。解：设参加反应的KClO3的质量为x。
答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少？解：设生成Cu的质量为x。参加反应的CuO的质量为
【注意】对于这种题，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。计算时的常见错误：1、未知数带有单位。2、所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。3、已知物质的质量没有单位。4、 方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。5、关系式中的数据没有与物质的 式对齐。6、步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。