为什么用EDTA标准溶液标定前,溶液的pH值要控制在10左右?
1、因为钙镁与EDTA的稳定常数不够大，允许的酸效应小，所以要选择pH=10的缓冲溶液。
2、EDTA本身是有机酸，与金属离子配位后会有大量氢离子析出，因此随着滴定的进行，溶液pH会下降，而pH下降不仅会影响配合物的稳定性，而且会影响终点时的颜色显示。因此需将pH控制在10左右。
3、EDTA是个六元酸，pH控制在10左右为了使EDTA完全以EDTA2-的形式存在，否则不能配位。
4、因为EDTA在在PH太低是会与氢离子结合，PH太高时水中的钙镁离子可能会沉淀；并且铬黑T在酸性条件下的变色不明显，在碱性条件下由红色变为蓝色，变色明显，便于观察。
测定碳酸钠的含量为什么ph要等于10
碳酸钠的溶解度，在20℃时100g水可溶解20g碳酸钠，34℃时溶解度最大，100克水中可溶解47克碳酸钠，那么在一定量的水和温度下，把碳酸钠稍多加一些，直到不再溶解，有晶体析出，就是饱和溶液了。
碳酸钠PH值是10，碳酸氢钠的PH值是8。碳酸钠化学品的纯度多在95%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。
一般来说 碳酸钠溶液ph值 会在10以上 充分溶解后在16左右 不会超过12，再加 会结晶 ……碳酸钠为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。有吸湿性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。
pH=10的碳酸钠溶液中水的电离程度大，因为碳酸根离子水解，促进了水的电离，根据下面的电离方程式 CO3^2-+H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^- HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 可知溶液中OH-的浓度即是水的水电离出的离子浓度。
edta标准溶液的配制和标定配位滴定为什么要在缓冲液中进行,若无缓冲液...
为了保持溶液在某一特定的pH值之内。EDTA配位滴定金属离子必须在一定的PH值条件下进行，通常用缓冲溶液来稳定溶液PH值，配位滴定时如果不使用缓冲溶液，则配位反应无法进行，导致滴定失败。
EDTA和钙镁络合物的稳定性受pH影响较大，所以EDTA 是PH=10的氨性缓冲溶液中进行。不加就会使滴定用量增加，结果偏大。 在发生络合反应的过程中如果pH发生变化导致K稳变化，可能得不到预想的结果。
因为铬黑T它在PH=10的缓冲溶液中以纯蓝色游离的HTN离子的形式存在，这样才能与钙离子，镁离子形成紫红色的配合物。
配位滴定中，必须控制在不同的PH的溶液中进行，加入缓冲溶液，是用来调解和控制溶液的PH的。 如果是酸碱缓冲溶液的话。控制溶液的PH，减小EDTA的酸效应。缓冲溶液有时又可以作为络合掩蔽剂，降低共存离子效应。
滴定用的是edta的钠盐，阴离子可以和氢离子结合。所以ph对edta的实际浓度有影响，用缓冲溶液维持ph。
EDTA标定实验,以铬黑T作指示剂,标定EDTA是为什么时要控制PH=10
1、因为钙镁与EDTA的稳定常数不够大，允许的酸效应小，所以要选择pH=10的缓冲溶液。
2、控制PH等于12，是为了将镁离子沉淀为氢氧化镁使不与EDTA反应，此时只能测出钙的含量；控制PH等于10，此时钙和镁离子都在溶液中，均与EDTA反应，此时测出的是钙和镁的总量；用钙和镁的总量减去钙的量，得到的便是镁的量。
3、因为指示剂与金属离子络合后的颜色一般为红色，则指示剂本身的颜色必须与红色要有明显的差别，E *** 只有在pH8-11呈蓝色，与红色差别大，所以一般在氨性缓冲溶液(pH=10)中滴定时用E *** 作指示剂。
4、水的硬度是氧化钙跟氧化镁的合量，测定过程中如果PH大于10则氧化镁易被水解生成氢氧化钠从而不能与EDTA定量反应造成结果偏低。如果PH小于10，则EDTA容易被水解，从而造成结果偏高。
5、EDTA是一种多元络合剂，其解离程度及与金属离子所形成的络合物的稳定性与体系的酸性，或者说体系的pH值有着密切关系。
6、已铬黑T为指示剂：可以用PH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液调节。二甲酚橙为指示剂：可以用六次甲基四胺调节溶液的PH=5---6。以二甲酚橙为指示剂，pH控制在5～6，滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。