如何配制溶液?
1、配置溶液一共有八个步骤化工配制溶液：计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。称量：称量固体时要注意天平的精确程度化工配制溶液，同样量取液体时化工配制溶液，也要注意量筒和滴定管的精确程度。
2、溶液配制是指配置溶液的过程。步骤为：第一，计算所需溶质的质量或液体浓溶液的体积。第二，用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。第三，在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温。
3、溶液的配制 *** （一）标准溶液的配制 *** 在化学实验中，标准溶液常用mol·l -1 表示其浓度。溶液的配制 *** 主要分直接法和间接法两种。1．直接法 准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。
4、配制溶液：复温：待溶液冷却后移入容量瓶。转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
5、步骤 计算：n=m/M ， c=n/v ， p=m/v 例：实验室用密度为18g/moL，质量分数为35%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
6、以配制0.1mol/l氢氧化钠溶液500ml为例，介绍操作步骤。
溶液的配制
1、不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·l -1 浓度。
2、配置溶液一共有八个步骤：计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。
3、溶液的配制 *** 如下：计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。
4、溶液配制的步骤如下：计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
5、配制溶液时的步骤是计算、称量、溶解、贴标签贮存。首先计算出需要的溶质、溶剂的质量，然后进行称量，再将溶质溶解到溶剂中配制溶液，最后将溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
配制溶液的实验步骤
1、配制溶液是平时检验、化验、实验工作的重要组成部分，以下是配制溶液的七大步骤：计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2、利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品）。然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用。取好的药品放入烧杯进行溶解。
3、配置溶液步骤如下：计算、称量或量取。计算公式：n=m/M ， c=n/v ，ρ=m/v。固体试剂用分析天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。溶解、复温。将称好的固体放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
4、(6)定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 。(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
5、溶液的配制步骤如下：计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。
溶液的配制步骤
配置溶液一共有八个步骤：计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。
洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与我们需要配制的溶液体积刻度线相切。
配置溶液一般的步骤有哪些：按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。按物质的量浓度：计算、称量、溶解、(冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀。
配制溶液的五个过程如下：利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品）。然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用。取好的药品放入烧杯进行溶解。
配置溶液步骤如下：计算、称量或量取。计算公式：n=m/M ， c=n/v ，ρ=m/v。固体试剂用分析天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。溶解、复温。将称好的固体放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。