今天来聊聊关于溶液离子共存口诀，离子共存口诀的文章，现在就为大家来简单介绍下溶液离子共存口诀，离子共存口诀，希望对各位小伙伴们有所帮助。
1、钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。
2、可根据离子能发生什么反应进行记忆1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
3、 （1）有气体产生。
4、如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
5、 （2）有沉淀生成。
6、如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
7、 （3）有弱电解质生成。
8、如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
9、 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
10、如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
11、这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
12、如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
13、 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
14、 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
15、如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
16、 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
17、如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
18、H+与S2O32-不能大量共存。
19、 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
20、 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
21、 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
22、 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
23、 5、审题时应注意题中给出的附加条件。
24、 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
25、 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
26、 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
27、 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
28、 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
29、如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
30、 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
31、 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
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