某化工厂为某化工厂为了在竞争中处于有利地位

某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的...

1、某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2 SO4的工艺流程。在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O→CaCO3↓+(NH4)2SO4。

2、④ 原料中的杂质能参加反应生成废物副产品。⑤ 在一个反应系统中生成的废物副产品，可能会在不同的反应系统中进一步反应而得到转化。⑥ 催化剂失活而需要更换，或催化剂从反应器中流失而不能再循环利用。

3、． *** 年是全球经济急剧衰退的一年，在金融风暴的冲击下，提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。

① CaCO 3 ② CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ CO 2 ③ NH 4 + ④ 产生的CO 2 循环使用；得到的产品和副产品都是有用的物质；无废物产生。

某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2 SO4的工艺流程。在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O→CaCO3↓+(NH4)2SO4。

实时记录并监控生产工序和加工任务完成情况，人员工作效率、劳动生产率情况，设备利用情况，产品合格率、废品率等情况，通过系统综合统计信息查询功能，及时发现执行过程中的问题并进行改善。

有色金属冶炼过程中不但产生SO2 气体，还会产生大量的粉尘。SO2 和粉尘的联合作用，对产业工人的身体健康造成了重大的...亚 *** 钠法是利用烧碱或纯碱吸收SO2，同时产生副产品亚 *** 钠。例如，上海冶炼厂就采用此法处理烟气。

④ 原料中的杂质能参加反应生成废物副产品。⑤ 在一个反应系统中生成的废物副产品，可能会在不同的反应系统中进一步反应而得到转化。⑥ 催化剂失活而需要更换，或催化剂从反应器中流失而不能再循环利用。

(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。

基本性质：氯化物一般具有较高的熔点和沸点（氯化铵会“升华”）。部分金属(如金)溶解在王水时会产生一种叫氯某酸(如氯金酸)，一氧化氮和水。最常见的氯化物为氯化钠，氯化钠是食盐的主要成分，化学式为NaCl。

过滤后的溶液中，有以前不参加反应的氯化钠3g和反应后生成的氯化钠17g，是两部分，所以溶质质量为3+17，而以前不反应的氯化钠也在溶液中，氯化钙被过滤。

溴化钾为0.5g。加入碳酸钠沉淀为碳酸钙。设CaCl2的质量是y。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 100 y 0.721g 111/y=100/0.721g y=0.8g 氯化钙为0.8g。

1、① CaCO 3 ② CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ CO 2 ③ NH 4 + ④ 产生的CO 2 循环使用；得到的产品和副产品都是有用的物质；无废物产生。

2、某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2 SO4的工艺流程。在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O→CaCO3↓+(NH4)2SO4。

3、浓缩过程中，二水 *** 钙析出并分离经净化成立为石膏产品，用于建筑材料或其他用途。22%的浓缩母液与已分离出 *** 镁的回收高低温盐混合，经多效蒸发结晶析出氯化钠盐浆经脱水，干燥即为成品精制盐。

4、V2O5 氧化法：有色金属冶炼过程中产生的SO2 浓度一般低于315 %，不适合直接回收制造SO2。沈阳冶炼厂为了实现SO2 的治理。

1、计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占4～7分。中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

2、某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质(其他杂质忽略不计)，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入8 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8g气体。

3、x 4g x=6g 碳酸钠的质量分数为：该产品中碳酸钠的质量分数合格。

4、第一次：烧杯、纯碱、盐酸的总质量是158+25=183g，反应后是182g，减少了8g；第二次也减少了8g，第三次减少了0.8g，第四次没有减少。

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