解释ΔG=-RTInK=-nFE!!!
1、标准态，是我们进行简单判断的一种状态，它的特点是所有的溶液离子的浓度都是1mol/L，气体的压强就是1个标准压强。
2、E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势，J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。
3、氢氧化钠（NaOH）是一种电离性物质，它可以通过释放电子来改变电荷平衡。一个电子可以释放的电量取决于其他条件，如电动势和电解质的浓度。在一般的实验条件下，氢氧化钠分子释放出一个电子的电量约为23e-19焦耳。
4、由热力学ΔG=-RTlnK3=-nFE得：K3=e^[nFE/RT]=226*10^6（假设温度T=298 K）所以K=K1K2K3=905*10^-22*089*10^13*226*10^6=88*10^-3。
ΔG=-nEF对于负号的理解,计算的时候如果E是正的,那么ΔG就是负的吗...
1、在等温等压可逆电池反应中g=-nef什么，非膨胀功即为电功，故ΔG=-nEF，其中，E是可逆电池电动势，n是电池反应中电子的物质的量，F是法拉第常数。
2、影响电极电位的因素主要有二种，一种是电极的内在因素，即g=-nef什么：电极的热力学过程（物质的本性）是影响电极电位数值的决定因素；另外一种是外在因素，即溶液的浓度及溶液的pH值对电极电位的数值有影响。
3、先确定钠和氢为正一价，氧一般为负二价， 硫元素的化合价较多， 我们可以根据正负化合价代数和为零进行计算其化合价，设硫的化合价为X，则有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合价为正四价。
4、—吉布斯自由能（有时简称自由能或吉布斯函数，符号为G）的变化量。
怎样判断氧化铜和铁谁先与盐酸反应
1、先和铁反应，如果先和氧化铜反应，生成铜离子，铜离子又会和铁反应生成Cu和Fe2+ ，实际上这个反应开始时不会有Cu生成，也不会看到红色物质产生g=-nef什么的现象。 铁更活泼，先和活泼的反应。
2、这个问题可以很责任的告诉g=-nef什么你 绝对是同时反应 诚然，铁比铜的金属活动性强，但是两者同时放入盐酸，绝对是同时是反应的。
3、盐酸先与铁反应.铁的还原性较强.即使先与氧化铜反应，铁也会把铜离子还原为单质.盐酸先与氢氧化钠反应，因为氢氧化钠强碱性先与酸反应。
4、实际上没有顺序，只能从最终结果上考虑。无论酸是否过量，铁一定会置换Cu2+ 或被Fe3+氧化，所以，相当于铁先反应。两个氧化物最终剩余的是谁，要看其水化物的溶解性，应该是氧化铜能在三价铁盐中溶解，余下氧化铁。
如何通过电动势的测量,得到某以温度下电化学反应的△g,△h,△s
1、(2)标准电极电势是平衡电势，每个电对E值的正负号，不随电极反应进行的方向而改变。 (3)Eφ值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱，而与参与电极反应物质的数量无关。
2、如果一个反应△G=△H－T△S 0，则该反应就能自发进行。如果一个反应△G=△H－T△S 0，则该反应就不能自发进行。
3、判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。