今天之间网超哥来为大家解答以上的问题。硝酸的性质实验视频，硝酸的性质相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、浓硝酸性质：不稳定性4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
2、2、强氧化性1.与绝大部分金属反应（不产生氢气）Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O3Cu+ 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2. 与非金属反应C + 4HNO3（浓）= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑S + 6HNO3（浓）=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑P + 5HNO3（浓）=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
3、3.使铝、铁钝化冷的浓硝酸能使铁铝钝化。
4、热浓硝酸的不会使其钝化。
5、用途： 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
6、在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
7、4、危险性和强酸性危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。
8、强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。
9、稀硝酸物理性质1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
10、硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。
11、2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
12、3．通常使用的硝酸为68%的硝酸，发烟硝酸为硝酸含量约为86%~97.5%化学性质1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
13、2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O注意：①浓度越大，越易分解；②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
14、3．强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
15、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H2。
16、3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+N2O（g）+5H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
17、C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2OS+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。
18、6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）3H2S +2HNO3（稀）=3S↓+2NO +4H2O3Na2S +8HNO3（稀）=6NaNO3 +2NO↑ +3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O说明：a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；b．一般情况下：浓HNO3 NO2（还原产物）稀HNO3 NO（还原产物）c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。
19、王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属硝酸（nitric acid）分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。
20、硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。
21、硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。
22、化学性质：1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
23、2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O注意：①浓度越大，越易分解；②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
24、3．强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
25、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H2。
26、3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+N2O（g）+5H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
27、C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2OS+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。
28、6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）3H2S +2HNO3（稀）=3S↓+2NO +4H2O3Na2S +8HNO3（稀）=6NaNO3 +2NO↑ +3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O说明：a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；b．一般情况下：浓HNO3 NO2（还原产物）稀HNO3 NO（还原产物）c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。
29、王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
30、（注：一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。
31、这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。
32、）硫酸硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。
33、无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
34、前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
35、硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。
36、高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
37、与水混合时，亦会放出大量热能。
38、其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
39、是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
40、常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
41、化学性质：腐蚀性纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
42、无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。
43、的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
44、在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应） KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3 HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4- CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4- HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更强） 上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。
45、浓硫酸特性1.脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。
46、就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。
47、物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
48、浓硫酸迅速蚀穿毛巾可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。
49、一个典型的炭化现象是蔗糖的黑面包反应。
50、在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。
51、然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。
52、观察实验现象。
53、可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气体。
54、C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O同时进行碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O2.强氧化性(1)与金属反应①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
55、②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫。
56、 Cu+2H2SO4(浓)==加热==CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==加热==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
57、(2)与非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。
58、在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
59、 C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+H2SO4(浓)==加热==3SO2↑+2H2O硫酸分子的球棍模型2P+5H2SO4(浓)==加热==2H3PO4+5SO2↑+2H2O(3)与其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。
60、 H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(浓)==Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(浓)==I2↓+SO2↑+2H2O稀硫酸特性性质可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
61、检验所需药品：经过盐酸酸化的氯化钡溶液，镁粉。
62、检验方法：使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(BaCl2)。
63、向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。
64、但此方法仅限中学阶段。
65、硝酸的化学性质：1.强酸性:HNO3=H++NO3-;硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
66、 2.不稳定性:易分解4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O 注意:①浓度越大，越易分解; ②硝酸应保存在玻璃塞(HNO3腐蚀橡胶)棕色细口瓶中，放于阴凉处。
67、 3.强氧化性: ①与金属反应:除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
68、 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2] 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈) 注意:a.常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化; b.金属与硝酸反应不产生H2。
69、 ②与非金属反应:能氧化C、S、P等非金属。
70、 C+4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+ H2O S+6HNO3 (浓) =H2SO4+6NO2↑+2H2O ③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、 Na2SO3等物质反应。
71、 3 H2S +2 HNO3(稀)=3 S↓+2NO +4 H2O 3 Na2S +8 HNO3(稀)=6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O 3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)=3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O 说明:a.氧化性:浓硝酸＞稀硝酸; b.一般情况下: 浓HNO3 NO2(还原产物) 稀HNO3 NO(还原产物) c.王水:浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成。
72、王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
73、硫酸的化学性质：1． 浓硫酸有很强的腐蚀性 脱水性 ⑴浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
74、 ⑵浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比2∶1夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
75、 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
76、 2．强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
77、 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
78、 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
79、在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
80、 C + 2H2SO4(浓) == CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(浓) ==3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) ==2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
81、 H2S + H2SO4(浓) ==== S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) ==== I2 + SO2 + 2H2O稀硫酸的性质：①硫酸和酸碱指示剂作用； ②硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气； ③硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐和水； ④硫酸与碱反应生成硫酸盐和水； ⑤硫酸与某些盐反应生成硫酸盐和另一种酸。
82、浓硫酸和浓硝酸大多是氧化性，酸性为辅（浓溶液是以分子为主所以是氧化性）。
83、稀硫酸稀硝酸大多是酸性，氧化性为辅（稀溶液是以H+离子为主，所以是酸性），酸性与盐酸等相似，能和氢前金属，盐，碱等反应。
84、氧化性可以和像铜一类非活泼金属反应，生成NO2，NO，或者SO2等硝酸是强酸硝酸越浓越易分解浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应硝酸呈酸性又显氧化性： 硝化反应。
85、因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，如，硝酸越浓氧化性越强。
86、因此可用铁。
87、一般规律是。
88、它的氧化性更强，使浓硝酸常呈棕黄色 强氧化性.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1，因硝酸有强氧化性，NH3+HNO3=NH4NO3不稳定性、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3，可溶解金、铂等金属、稀硝酸都有强氧化性.浓硝酸氧化性比稀硝酸强：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应，是强氧化剂，均不能生成氢气、分解出的NO2，稀硝酸一般还原成NO。
89、浓硝酸一般还原成NO2.铝，发生硝化反应硝酸是强酸，具有酸类通性不稳定性 浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。
90、浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应 硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应硫酸是一种最活泼的无机酸，它具有强烈的腐蚀性，能同许多物质起化学反应。
91、硫酸具有多种化学性能，具有强酸通性，几乎能与所有的金属及其氧化物、氢氧化物和盐类作用生成该金属的硫酸盐。
92、 硫酸还具有很多特殊的性质，如吸水、脱水、磺化、催化水合作用等。
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