制氯气的化学方程式是什么?
制氯气的化学方程式是：16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑；氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈 *** 性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大。
实验室制备氯气的化学方程式如下：2NaCl + 2H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl。在实验室中，可以通过将氯化钠（NaCl）与 *** （H2SO4）反应来制备氯气（HCl）。这是一种酸碱反应，产生的氯气是一种无色、有 *** 性气味的气体。
工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl＋2H2O=电解= H2↑＋Cl2+2NaOH 。
制取氯气的化学方程式是什么?
1、实验室制备氯气的化学方程式如下：2NaCl + 2H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl。在实验室中，可以通过将氯化钠（NaCl）与 *** （H2SO4）反应来制备氯气（HCl）。这是一种酸碱反应，产生的氯气是一种无色、有 *** 性气味的气体。
2、制氯气的化学方程式是：16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑；氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈 *** 性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大。
3、实验室制取氯气 工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl＋2H2O=电解= H2↑＋Cl2+2NaOH 。
4、制氯气的方程式有：实验室制备氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓)MnCl2 + Cl2＋2H2O。利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水。
氯化钠可以 *** 氯气吗
氯化钠可以 *** 氯气。氯气（chlorine）是氯元素形成化工制氯气的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈 *** 性气味化工制氯气的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。熔点-1000℃，沸点-34℃。
氯化钠是不能够变成氯气的，化学还没有那么神奇，想变什么就变什么。如果用氯化钠水溶液可以制取氯气，用电解的 *** 。
电解食盐水可产生氯气。通电后，食盐水中的氯化钠与水发生电离，分别在阴极与阳极生成氢气与氯气。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。工业上常用电解食盐水制取氢氧化钠。
氯化钠（NaCl）加入浓 *** （H2SO4）会产生氯气（Cl2）。当氯化钠与浓 *** 反应时， *** 会与氯化钠中的钠离子（Na+）发生置换反应，生成氯气和 *** 钠（Na2SO4）。
而且就算是生成 *** 氢钠的饱和溶液，含水量也很大，就算能与氯化钠生成氯化氢，也只能溶解在水中形成浓度很低的溶液，不符合二氧化锰与浓盐酸制氯气的条件。
氯碱工业，电解饱和食盐水可以制取氯气、氢气、氢氧化钠。制取纯碱，向饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入二氧化碳，得碳酸氢钠晶体，过滤洗涤、干燥、分解得到纯碱碳酸钠。
工业制氯气是化学变化吗
工业制取氯气是用电解饱和食盐水化工制氯气的 *** 化工制氯气，方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 但其实在高一你还没学习电解化工制氯气的原理。在NaCl和H2O化工制氯气的溶液中，NaCl电离出Na+和Cl-化工制氯气；而H2O微弱电离出H+和OH-。
氯气的工业制法是电解饱和食盐水，其化学方程式是：这是化学工业的一个重要支柱。电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠。
氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色气体，有强烈 *** 性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作强氧化剂与氯化剂。
氯气实验室制法是什么?
实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。反应原理：最常用MnO2+4HCl(浓）==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑常用的氧化剂还有有KMnOKClOCa(ClO)2等。
氯气的实验室制法如下：二氧化锰（MnO2）和浓盐酸（HCl)混合共热制取氯气，化学方程式 ：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应条件是加热。
实验室制取氯气采用二氧化锰与浓盐酸混合加热的 *** ，工业采用电解饱和食盐水的 *** 。如图是一种可行的实验装置设计，采用向上排空气法收集，并在F中用氢氧化钠溶液吸收尾气。
氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O。
最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。