制氨气的化学方程式怎么写?
1、制氨气的化学方程式为：工业合成氨：N2+3H2=(催化剂)=2NH3；实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
2、NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3+2H2O，工业制法，N2+3H2=高温高压催化剂，可逆号=2NH3。氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的 *** 气味。密度0.7710。相对密度0.5971(空气=00)。
3、NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)==2NH3↑+CaCl2+2H2O。实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。分为工业制法和实验室制法。
4、实验室制取氨气的化学方程式是N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)。氨气的制备 *** 制备氨气的常用 *** 是通过氮气和氢气的反应。在实验室中，通常采用催化剂存在下的气相合成反应来制取氨气。
5、工业合成氨的化学方程式：N(g)+3H(g)=2NH(g)（可逆反应）。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。
制氨气的化学方程式
1、制氨气的化学方程式有三种，分别为：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。
2、铵盐与碱作用制备氨气。一般使用氯化铵和氢氧化钙制备，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。氮化物制备氨气。一般会用加热浓氨水的 *** 制氨气，化学方程式为：NH3·H2O==NH3↑+H2O(加热条件下)。
3、NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3+2H2O，工业制法，N2+3H2=高温高压催化剂，可逆号=2NH3。氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的 *** 气味。密度0.7710。相对密度0.5971(空气=00)。
4、实验室制取氨气的化学方程式是N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)。氨气的制备 *** 制备氨气的常用 *** 是通过氮气和氢气的反应。在实验室中，通常采用催化剂存在下的气相合成反应来制取氨气。
5、NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)==2NH3↑+CaCl2+2H2O。实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。分为工业制法和实验室制法。
实验室制取氨气的化学方程式
1、实验室制取氨气的化学方程式是N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)。氨气的制备 *** 制备氨气的常用 *** 是通过氮气和氢气的反应。在实验室中，通常采用催化剂存在下的气相合成反应来制取氨气。
2、实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O 不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NHNN2O、NO。
3、氨气的三种实验室制法方程式分别为：铵盐与碱作用制备氨气。一般使用氯化铵和氢氧化钙制备，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。氮化物制备氨气。
4、NH4NO3+CaCO3=Ca(NO3)2+NH3(气体符号)+H2O 所有含氨根离子的盐，例如上面所举的硝酸氨(碳酸氨。碳酸氢铵。 *** 氨。
5、NH4NO3+CaCO3=Ca(NO3)2+NH3(气体符号)+H2O 所有含氨根离子的盐，例如上面所举的硝酸氨(碳酸氨，碳酸氢铵， *** 氨和氯化铵等）都可以和熟石灰反应，生成氨气，因此都可以用来制氨气，书写时注意配平。
工业制氨气的化学方程式是什么?
工业制氨的化学方程式：N(g)+3H(g)=2NH(g)（可逆反应）。制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。
制氨气是工业固氮一种重要 *** ，一般采用氮气与氢气合成。（哈伯法）化学方程式为： 催化剂 N2+3H2←==→2NH3 高温高压 催化剂工业用铂铑合金网，价格贵但作为催化剂一般不损耗或损耗极小。另有天然气制法等 *** 。
工业合成氨的化学方程式：N(g)+3H(g)=2NH(g)（可逆反应）。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。
实验室制氨气三种 ***
用固体铵盐制取氨气、用氮化物制取氨气和用浓氨水制取氨气。收集装置：向下排空气法，验满 *** 是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
制备氨气的三种 *** 如下：氮化物制取氨气的 *** 反应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。这种 *** 一般用于实验室快速制氨气。装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
制备氨气三种 *** 是：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
实验室制氨气的化学方程式
1、实验室制取氨气化工制氨的化学方程式是N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)。氨气的制备 *** 制备氨气的常用 *** 是通过氮气和氢气的反应。在实验室中化工制氨，通常采用催化剂存在下的气相合成反应来制取氨气。
2、实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O 不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NHNN2O、NO。
3、制氨气的化学方程式为：工业合成氨：N2+3H2=(催化剂)=2NH3；实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
4、NH4NO3+CaCO3=Ca(NO3)2+NH3(气体符号)+H2O 所有含氨根离子的盐，例如上面所举的硝酸氨(碳酸氨，碳酸氢铵， *** 氨和氯化铵等）都可以和熟石灰反应，生成氨气，因此都可以用来制氨气，书写时注意配平。
5、NH4NO3+CaCO3=Ca(NO3)2+NH3(气体符号)+H2O 所有含氨根离子的盐，例如上面所举的硝酸氨(碳酸氨。碳酸氢铵。 *** 氨。
6、实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ 实验室快速制得氨气的 *** 。