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吉布斯自由能判断反应方向 吉布斯自由能

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1、吉布斯自由能   ΔG=ΔH-TΔS (Kj/mol)  G叫做吉布斯自由能。

2、因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数。

3、   ΔG叫做吉布斯自由能变  吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。

4、  吉布斯自由能改变量。

5、表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。

6、反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。

7、这个最大限度在可逆途径得到实现。

8、反应进行方向和方式判据。

9、   >W非 反应以不可逆方式自发进行   =W非 反应以可逆方式进行   

10、   任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。

11、 [编辑本段]标准吉布斯自由能  在温度T时,当反应物和生成物都处于标准态,发生反应进度为1 mol的化学反应Gibbs自由能的变化值,称为标准摩尔反应吉布斯自由能变化值,用表示  标准吉布斯自由能与一般反应的吉布斯自由能的关系:。

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