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1、氧化钠，分子式Na2O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体。
2、其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。
3、在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。
4、与水反应： Na2O + H2O = 2NaOH 与酸反应： Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 与氧反应： 2Na2O + O2 = 2Na2O2 与二氧化碳反应： Na2O + CO2 = Na2CO3 过氧化钠（Sodium peroxide）的化学式为Na2O2，又称二氧化钠或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物。
5、物理性质纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。
6、过氧化钠易潮解，应密封保存。
7、过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。
8、过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。
9、 [编辑] 制取过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。
10、其化学反应方程式为：也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：另外，在空气或氧气中对氧化钠（Na2O）进行加热也可以制取过氧化钠：[编辑] 化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。
11、过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。
12、过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：这是一个放热反应，又由于生成物中含有氧气，因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。
13、过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气：过氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠（Na2SO4）、水和氧气：可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：类似的还有与盐酸的反应：在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。
14、利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉：另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。
15、，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
16、过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。
17、超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。
18、超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。
19、它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。
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