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人教版化学九年级上册课本 人教版化学九年级上册

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1、化学单元复习第一单元一.物理变化和化学变化物理变化:没有生成其他物质的变化。

2、如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。

3、化学变化(化学反应):生成其他物质的变化。

4、如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、食品腐败、金属生锈等。

5、判断依据:有无新物质生成。

6、二、物理性质和化学性质物理性质:不需要通过化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。

7、化学性质:在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

8、三.对蜡烛燃烧的探究1.蜡烛物理性质:通常情况下烛是固体,有一种特殊的气味,难溶于水,密度比水小,有滑腻感,质软(用小刀可切割),受热易熔化。

9、2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心,外焰温度最高。

10、3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水: 操作步骤观察到的现象 结论 用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方。

11、 发现烧坏内壁有小水珠生成。

12、 蜡烛燃烧有水生成。

13、片刻后取下罩在火焰上方的烧杯,迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水,振荡。

14、或用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方。

15、发现澄清石灰水变浑浊。

16、 蜡烛燃烧有二氧化碳生成。

17、 (证明酒精等物质燃烧的产物为二氧化碳和水方法同上)四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究结论:① 人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多;② 人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多;③ 人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。

18、五、实验基本操作1. 药品取用的准则 ①药品取用的“三不”准则 :不能用手接触药品;不要把鼻子凑近容器口闻气味;不得尝任何药品的味道。

19、②实验完毕对剩余药品的处理:掌握“三不一要”: 不能放回原试剂瓶里(以免污染试剂); 不能随意丢弃(以免产生危险);不能拿出实验室(以免产生危险),要交还实验室,倒入指定的容器。

20、③药品取用量的标准: 没有说明用量时取最少量:液体取1 — 2 ml,固体只需盖滿试管底部。

21、2.药品的存放固体药品存放在广口瓶中,液体药品存放在细口瓶。

22、3.药品的取用①固体药品的取用:(没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙)取用粉末状药品用药匙,一斜,二送、三竖立。

23、取块状或颗粒状固体药品用镊子,一横,二放、三慢立。

24、(详见课本P18) ②液体药品的取用:取一定量液体:用量筒和胶头滴管(一放平稳二注液,三用滴管来定容详见课本P19-20)注意:“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线;滴管不能倒放或平放,以免使试剂流入胶头,腐蚀胶头,既污染试剂。

25、4.物质的加热①酒精灯的使用:“三禁”: 一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯;二禁用嘴吹灭灯,应用灯帽盖灭;三禁向燃着的酒精灯添加酒精。

26、酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。

27、酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心,外焰温度最高,应用酒精灯的外焰进行加热。

28、②加热的注意事项:a.给固体加热:试管口略向下倾斜(以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底,而炸裂试管);试管夹夹在离试管口1/3处;酒精灯外焰对准有药品部位加热。

29、b.给试管中液体加热:液体体积不能超过试管容积的1/3;试管口不能对着自己和别人;试管夹夹在离试管口1/3处。

30、(操作步骤:擦干试管外壁上的水 →用试管夹夹住试管,管口向上,并使试管与桌面保持45° 角 → 预热(使试管在酒精灯火焰上上下移动) → 加热的部位应是液体的中下部,并不时地移动试管,以防局部受热引起暴沸,而至液体冲出造成伤害)。

31、③可以加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚;可以直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚;不能加热的仪器:广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶;5.洗涤仪器:常用仪器:试管刷玻璃仪器洗涤干净的标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

32、 第二单元一、空气的组成:(所占体积分数如下)氮气78%(约4/5),氧气21%(约1/5),稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%.其中氧气的主要用途:①供给呼吸,如潜水、医疗、航空等。

33、          ②支持燃烧,如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。

34、氮气的主要用途:化工原料、做保护气(焊接金属、充灯泡),食品袋充氮防腐(防挤压),液氮在医疗上做麻醉剂,超导材料在液氮环境下显示超导性能。

35、稀有气体的主要用途:作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等二、空气的污染(主要是粉尘和有害气体)①三种污染空气的主要气体:二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。

36、②怎样防止空气污染(1)植树造林(2)不焚烧垃圾,采用碾压处理和回收利用。

37、(3)减少使用化石燃料(煤、石油和天然气)(4)工厂排放的废气经处理达标后排放等。

38、三、重要实验:[实验2-1]空气中氧气含量的测定:P27气体少于1/5的原因可能是:a.红磷的量太少,瓶内的氧气没有全部反应; b.装置漏气。

39、四、氧气的性质1.物理性质:常温下为无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大,液氧呈淡蓝色。

40、2.化学性质:氧气能使带火星的木条复燃,说明氧气能支持燃烧。

41、4P+5O2===2P2O5 氧气具有氧化性。

42、相关反应方程式及现象: ① 磷在氧气中燃烧:(现象:产生浓厚的白烟,点燃 S+O2===SO2生成白色固体,放出热量) ②硫在氧气中燃烧: (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,都生成一种有刺激性气味的气体,放出热量)3Fe+2O2==Fe3O4 点燃③铁丝在氧气中燃烧:(剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体,放出热量。

43、)点燃 C+O2==CO2注意:要在瓶底装少量水或铺一层细沙,防止溅落的熔化物炸裂瓶底。

44、④ 木炭在氧气中燃烧: (发出白光,放出热量,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

45、)⑤ 2Mg+O2==2MgO 点燃镁条在氧气中燃烧:(发出耀眼的白光,生成白色固体,放出热量)2Hg+O2 == 2HgO △ ⑦汞和氧气反应: 五、制取氧气 1. 实验室制取氧气(三种方法): 原料发生装置2H2O2 == 2H2O+O2↑ MnO2收集装置反应方程式过氧化氢溶液和二氧化锰(MnO2作催化剂)(反应物为固+液,常温下反应),选B① 排水法,选F;(原因:氧气不易溶于水)② 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+ O2↑ △向上排空气法,选D;(原因:氧气密度比空气大)2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ MnO2 △氯酸钾和二氧化锰(MnO2作催化剂)(反应物为固体,需要加热),选A 高锰酸钾(暗紫色) ①检验方法(检验收集的气体是否为氧气): 用带火星的木条伸入集气瓶,若木条复燃,则为氧气。

46、②验满的方法:用带火星的木条靠近集气瓶口,若木条复燃,说明已集满氧气。

47、③其中加热高锰酸钾制氧气的操作步骤:一检(气密性)二装(装药品)三固定,四热(加热)五收在瓶中;六撤导管七灭灯,八盖玻片正立桌。

48、注意事项:a.气体发生装置中的试管口应略向下倾斜(防止加热过程试管口冷凝水的倒流,至使热试管被炸裂。

49、)b.试管口附近塞一团棉花 (以防加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。

50、)c. 用排水法收集气体时,应在导气管口连续均匀放出气泡时才能开始收集 (因导气管开始时冒出的气泡是试管内的空气)。

51、d. 用向上排空气法收集氧气时,应将导气管尽量插入集气瓶的底部(以利排尽集气瓶里的空气提高所收集的气体的纯度)。

52、 e. 制取氧气实验结束时,应先把导管从水中移出,后撤酒精灯(以防水槽中的水沿着导管倒流入热的试管,而使试管炸裂)。

53、 2.工业制氧气:分离液态空气(物理变化)六、几种反应①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

54、②氧化反应:物质和氧发生的化学反应。

55、③ 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

56、注意:其中化合反应和分解反应才属于基本反应类型。

57、七、物质的分类:纯净物:由一种物质组成(能用化学式表示)。

58、如氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)。

59、混合物:有多种物质组成的。

60、如:空气、食盐水等。

61、 第三单元一. 水电解实验1. 现象:(1)电极上了现气泡;(2)正极:产生的气体能使带火星的木条复燃。

62、证明是氧气。

63、负极:产生的气体能燃烧,产生淡蓝色的火焰,证明是氢气。

64、(3)正负两极产生气体的体积比为1:2(正一负二)2H2O === 2H2↑+O2↑ 通电2.结论:水由氢元素和氧元素组成的。

65、 3.反应方程式:二.分子和原子的主要性质:1.分子和原子的质量和体积很小;2.分子在不停地运动,温度越高分子的运动速度越快;3.分子间有一定的间隔。

66、重要实验:课本P50(活动与探究)三.物质的分类:(纯净物分为单质和化合物)单质:由同种元素组成的纯净物,如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铝等。

67、化合物:由不同种元素组成的纯净物,:水、二氧化碳、高锰酸钾、四氧化三铁、 过氧化氢、二氧化硫、氧化铝等。

68、氧化物:由两种元素组成的,其中一种是氧的化合物。

69、如SO2、P2O5、MgO、H2O等。

70、四.水的净化方法1.常见的净化方法有:静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。

71、其中只有蒸馏能除去可溶性杂质,消毒是化学变化。

72、2.常用的絮凝剂是明矾。

73、3.过滤除去的是不溶性杂质,其操作要点:(一贴二低三靠)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:a.滤液要比滤纸边缘低b、滤纸要比漏斗边缘低;三靠:a.盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,使液体沿玻璃棒流入过滤器; b.玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边;c.漏斗下口要紧靠下面烧杯的内壁。

74、 玻璃棒的作用:引流。

75、4.如果过滤后的溶液仍然浑浊,请你分析可能的原因?a.滤纸破裂了 b.接受器不干净 c.滤液高于滤纸边缘五.硬水与软水1.定义: ⑴硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。

76、 ⑵软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

77、2.硬水与软水的的鉴别 分别向原液中,加入肥皂水,并用玻璃棒搅拌。

78、产生泡沫多的原液是软水;产生泡沫少,且在液面有白色的漂浮物的原液是硬水。

79、3.硬水可用煮沸法、暴晒法、蒸馏法、药物等方法使之转变为软水。

80、 六.防治水污染的措施与方法:①加强水质的监测;②工业“三废”要进行综合处理,达标、无污染后再排放;③农业生产上要合理使用化肥与农药;④城市建立污水处理厂,生活污水需经污水处理厂净化后再排放,严禁生活污水的任意排放;⑤禁止使用含磷的洗涤剂,生产、使用无磷洗涤剂、洗衣粉等。

81、 第四、五单元一.构成物质的三种微粒:分子 、原子、离子。

82、二.分子、原子、离子的联系和区别1.分子是保持物质化学性质的最小微粒;2.原子是化学变化中的最小微粒;3. 分子又是由原子构成。

83、4.分子和原子的区别:在化学变化中,分子可分,原子不可分。

84、5.化学变化的实质就是分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子。

85、6.原子因得失电子形成带电荷的原子或原子团叫离子。

86、带正电荷的离子(质子数>电子数),如Na+、Ca2+,叫阳离子;带负电荷的离子(质子数<电子数),如Cl-、SO42-,叫阴离子。

87、三.原子的构成1.原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。

88、(氢原子没有中子)2.在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数3.相对原子质量 =质子数+中子数,并不是原子的实际质量。

89、4. 微粒中带电的有:质子、电子、原子核、离子;不带电的有:中子、原子、分子。

90、四.元素和原子区别和联系1.元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

91、2.决定元素种类的是质子数(核电荷数)3.元素和原子的区别:元素:论种类,不论个数;原子:论种类,也论个数。

92、4.地壳中所含各元素的质量分数由高到低是;O、 Si、Al、Fe,地壳中含量最高的元素是氧(O),地壳中含量最高的金属元素是铝(Al),人体中含量最多的元素是氧(O),空气中含量最多的元素是氮(N)。

93、五.核外电子排布1.第一电子层最多排2个电子,第二电子层最多排8个电子,最外层电子数最多不超过8个。

94、2.一般认为,最外层有8个电子(最外层是第一层时有2个电子)的结构,是一种稳定结构。

95、3.元素的性质,特别是化学性质,跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。

96、六.常用元素的化合价:一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二、三铁,二、四碳,二、四、六硫都齐全,铜汞二价最常见。

97、 名 称 硫酸根 氢氧根 碳酸根硝酸根 铵根 碳酸氢根氯酸根化学式 SO4 OH CO3 NO3 NH4 HCO3 ClO3 化合价-2-1-2-1+1-1-1 +1化合价和离子所带的电荷在数值上相等,正负也相同,但写法不同,表示的含义也不同。

98、化合价是标在元素符号的正上方,先写正负再写数字(+-1,“1”不能 省;如Na ),离子所带的电荷是写在原子或原子团的右上角,先写数字再写正负,(带一个单位正(负)电荷, “1”省略不写,如Na+ )七.有关计算:计算相对分子质量P852、计算物质组成元素的质量比P853、计算物质中某元素的质量分数P854、计算物质中某元素的质量:某物质的质量×某元素的质量分数5.根据化学方程式的计算P100八.质量守恒定律的内容和原因1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

99、2.原因:在反应中,原子的质量没有变化,数目没有增减,种类也没有改变。

100、九.化学方程式的书写和表示的意义1.书写步骤:一写出反应物和生成物的化学式,二配平化学方程式,三标明化学反应发生的条件,把短线改成等号,四注明生成物的状态(气体、沉淀)详见P982.表示的意义:a.表示反应物、生成物和反应条件b.表示反应物与生成物的分子、原子数目关系c.表示反应物与生成物的质量关系十.物质的构成和分类: 物质的构成 由分子的物质:如水(H2O)、氢气(H2)、氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化硫(SO2)、五氧化二磷(P2O5)、氧化镁(MgO)等 由原子构成的物质: 所有金属:如铁(Fe)、铝(Al)等 稀有气体:如氩气(Ar)、氖气(Ne)、氦气(He)等 一些固体非金属:如金刚石(C)、硫(S)、磷(P)等 由离子构成的物质:如氯化钠(NaCl)、氢氧化钙Ca(OH)2、氯化钙CaCl2等  物质的分类 纯净物(只含一种物质) 单质(只含一种元素) 化合物(含多种元素) 混合物(含有多种物质): 金属单质:如铁丝、镁条、铝箔、铜片、水银等 非金属单质: 固态非金属单质:如木炭、硫粉、红磷、白磷等 气态非金属单质:如氢气、氮气、氧气等 稀有气体单质:如氩气、氖气、氦气等 氧化物(只含两种元素,其中一种是氧元素):如二氧化碳、干冰(CO2)、二氧化硫(SO2)、五氧化二磷(P2O5)、氧化镁(MgO)、水、冰水混合物(H2O)、四氧化三铁(Fe3O4)、二氧化锰(MnO2)等 其它:如高锰酸钾、锰酸钾、氯酸钾、碳酸钙、氯化氢、氢氧化钙、硫酸铜、碱式碳酸铜、甲烷、乙醇等 如石灰石、石灰水、煤、石油、天然气、生理盐水、空气、河水、水煤气、加热高锰酸钾的剩余固体等。

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