导读： 今天来聊聊关于强酸制弱酸的原理是什么，强酸制弱酸实质及原理的文章，现在就为大家来简单介绍下强酸制弱酸的原理是什么，强酸制弱酸实质及...
今天来聊聊关于强酸制弱酸的原理是什么，强酸制弱酸实质及原理的文章，现在就为大家来简单介绍下强酸制弱酸的原理是什么，强酸制弱酸实质及原理，希望对各位小伙伴们有所帮助。
1、强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理：1）非氧化还原反应的复分解反应 酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
2、 事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。
3、 如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。
4、 2）氧化还原反应 这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。
5、氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。
6、 如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等。
7、 强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。
8、弱酸与质子结合后，难以电离。
9、弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成，强酸从体系中除去了，导致弱酸电离向正方向进行，继续给出氢离子，直到反应完成。
10、弱酸。
相信通过强酸制弱酸实质及原理这篇文章能帮到你，在和好朋友分享的时候，也欢迎感兴趣小伙伴们一起来探讨。