网上有很多关于如何制取溴乙烷的知识，也有很多人为大家解答关于溴乙烷的制备实验现象的问题，今天小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!
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一、如何制取溴乙烷
二、研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验．探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：①向装置图所示的
一、如何制取溴乙烷
反应原理nab rh2 so 4=hbrnahso 4；CH3CH2OH HBrCH3CH2Br H2O实验仪器及药品100mL圆底烧瓶、直冷凝管、接收弯头、温度计、蒸馏头、分液漏斗、锥形瓶；10毫升(0.17摩尔)乙醇(95%)，15克(0.15摩尔)溴化钠，19毫升浓硫酸(d=1.84)和5毫升饱和亚硫酸氢钠。实验步骤1、溴乙烷的生成在100mL圆底烧瓶中加入10 ml 95%乙醇和9 ml水，在不断摇动和冷却的情况下缓慢加入10ml浓硫酸。边搅拌边加入15g磨细的溴化钠，然后加入少量沸石颗粒，并小心摇动烧瓶，使其均匀。冷凝管的下端连接到连接管。溴乙烷沸点很低，很容易挥发。为避免损失，向接收器中加入冷水和5mL饱和亚硫酸氢钠溶液，在冰水浴中冷却，并将接收管末端浸入水溶液中。开始小火加热，使反应液微沸，使反应顺利进行。直到没有溴乙烷流出(随着反应的进行，反应混合物中开始出现大量气体。此时，必须控制加热强度，以免造成沸腾，然后固体逐渐减少。当所有固体消失后，反应液变粘稠，然后变透明(此时接近反应结束)。用盛水的烧杯检查溴乙烷是否流出。2、溴乙烷的精制，将接收器中的液体倒入分液漏斗中。静态分层后，将下面的粗溴乙烷转移到干燥的锥形瓶中。在冰水冷却下，小心加入1 ~ 2ml浓硫酸，边加入边摇动锥形瓶，冷却。用干燥的分液漏斗分离下层的浓硫酸。从分液漏斗的上端开口将上层溴乙烷倒入50毫升烧瓶中，并加入少量沸石进行蒸馏。因为溴乙烷的沸点很低，所以接收器应该在冰水中冷却。接受3740的馏分。收率约10g(约54%)。纯溴乙烷是无色液体，沸点38.4，ND20=1.4239。注意：如果反应混合物在加热前没有摇匀，反应很容易因沸腾而失败。反应开始时，要用小火加热，避免溴化氢逸出。补充。为了避免溴乙烷的损失，实验过程中采用两次分液，第一次保留下层，第二次保留上层产物。在反应过程中，既不是反应时间不够，也不是蒸馏时间太长，水分蒸发太多导致硫酸钠在烧瓶中凝固。
二、研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：向装置图所示的
(1)乙醇是挥发性的，温度越高会越剧烈。在水和乙醇的混合溶液中慢慢加入浓硫酸，会释放出大量的热量，将小烧杯放入冷水中冷却，可以有效控制混合溶液的温升，从而阻止乙醇挥发，所以答案是：阻止乙醇挥发；
(2)浓H2SO4具有强氧化性，Br-具有强还原性，两者之间会发生反应(浓H2SO4)。
热
Br2 SO2 2H2O(或2NaBr 3H2SO4(浓缩)
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Br2 SO22 nah so 42H2O)生成Br2，Br2溶解在混合溶液中，使烧瓶中的混合物呈现橙红色。小火加热时，Br2生成速度变慢，Br2与水反应被消耗，使混合溶液的橙红色逐渐消失，所以答案是：2HBr H2SO4(浓)。
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Br2 SO2 2H2O(或2NaBr 3H2SO4(浓缩)
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(3)题目中说明小火加热是指反应所需温度低，所以可以用水浴加热，所以答案是：水浴加热；
(4)产品溴乙烷密度高，与混合液分层后在下层。为了制备溴乙烷，应丢弃上层液体。粗品中有酸性杂质，要用碱性物质除去，但强碱NaOH会促进溴乙烷水解，所以用碳酸钠稀溶液除去杂质，所以答案是：分液；b；
质疑2:在此条件下，溴乙烷应发生消除反应生成乙烯。乙烯可以根据它能溶解的原理来测试
以上就是关于如何制取溴乙烷的知识，后面我们会继续为大家整理关于溴乙烷的制备实验现象的知识，希望能够帮助到大家！